Practica No. 4 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

 Centro de Bachillerato y Tecnológico Industrial y de Servicios No. 102

                                  MÓDULO II

LABORATORISTA QUÍMICO

EJECUTA MÉTODOS DE ANÁLISIS CUALITATIVOS QUÍMICOS Y   MICROBIOLÓGICOS CON BASE EN LAS NORMAS

Submódulo  1

Emplea técnicas de análisis químico cualitativo con base a normas

Titular:

Ing. Mónica Hernández Rosiles

Alumna:

Joseph Malinaly Paredes Peña

Práctica No. 4

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1


OBJETIVO:

a) Reconocer los cationes del grupo 1

b) Identificar cada unos de los cationes del grupo 1

c) Reconocer el reactivo de grupo

d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su

reconocimiento

Fundamento teórico

Esta práctica se basa en la identificación de propiedades comunes características, de las distintas sustancias, como pueden ser de un determinado color o un determinado precipitado frente a cierto reactivo.  


Materiales:

• Gradilla
• 8 tubos de ensaye     
• Baño María                                         
• Centrífuga 
• Pinzas para tubo de ensayo
• 2 Pipetas de 5 ml
• Succionador
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Etiquetas largas y delgadas
• Frasco gerber hervido para la muestra
• Material de limpieza

REACTIVOS

• Ácido Clorhídrico (HCl) 2 Molar 

V= 100 ml= 0.1 lt

Gr= 7.2914 gr

PM= 36.457 gr/mol                       38%----100

n= 0.2 Mol                                    7.2914---?    =729.14/38%

M= 2 M/ L                                     Pureza = 19.1878 gr

• Amoniaco (HN₃) 2 Molar 

V= 100= 0.1 lt
Gr= 3.4054 gr
PM= 17.027 gr/mol          30%----100
n= 0.2 Mol                        3.4054---? =340.54/30%
M= 2 M/L                          Pureza=11.35 gr

• Cromato de Potasio (K₂Cr0₄) 0.5 Molar

V=100 ml= 0.1 lt
Gr=9.71 gr
PM= 194. 2 gr/mol               99%----100
n= 0.05 Mol                          9.71---?   =971/99%
M=0.5 M/L                             Pureza= 9.80 gr

• Yoduro de Potasio (KI) 0.5 Molar

V=100 Ml= 0.1 lt
Gr= 8.3001 gr
PM= 166.002 gr/mol            99%----100
n= 0.05 Mol                          8.3001---? = 830.01/99%
M= 0.5 M/L                           Pureza= 8.3839 gr

• HNO₃ concentrado
• Agua Destilada

Realización de la práctica

Se recibió la muestra problema

en el frasco gerber, teniendo

en cuenta que este contiene:

Plata, Plomo, Mercurio.

            

                      

Agregamos HCl 2 M. Y se formaron  cloruros
porque se observo una opalescencia blanca.
Después la muestra la llevamos a un baño María 
durante 10 minutos,y ahí mismo  calentamos 100 ml 
de agua destilada.
Posteriormente dejamos enfriar el tubo de ensaye durante un periodo de 2 minutos,  realizamos el método de centrifugar (es importante observar la calibración) ya que esto  nos ayudo a separar las fases.
 Separamos el líquido sobrenadan-te y se conservamos el precipitado.

Liquido sobrenadan-te             Precipitado




Al precipitado le agregamos agua destilada hirviendo y tratamos de remover con un agitador (con el fin de remover el precipitado). Realizamos por segunda vez el método de centrifugar, una vez terminada la centrifugación, en la fase líquida tenemos plomo,
Volvimos a separar.



Líquido sobrenadante                              Precipitado

Donde etiquetamos: Solución Plomo                                 nos queda Hg₂Cl₂ y el AgCl
                                                                                          En este solido agregamos 
                                                                   5 gotas NH₃.
           (Con ayuda de un agitador tratamos de remover). El precipitado lo volvimos a separar y en la fase líquida encontramos la plata presente, guardamos el líquido sobrenadante y etiquetamos. Solución Plata.

Después de esto pasamos a la separación e identificación de las muestras, para confirmar la presencia de dichos cationes.

Confirmación del Mercurio

El precipitado cambio a un tono negruzco o gris
cuando  le agregamos una gotas
de NH₃
´



Confirmación de la Plomo

En el tubo de ensaye que contenía la etiqueta "Solución Plomo", se distribuyo  en dos tubos:


Tubo No. 1

Le agregamos 3 gotas de K₂Cr0₄ 0.5 M; Formándose  PbCrO₄.

 Donde se pudo observar una coloración Naranja/ Amarilla 

Tubo No. 2

Le agregamos 3 gotas de KI 0.5 M; formándose PbI₂. Donde se pudo observar una coloración Amarilla,  a esta muestra si le aplicamos calor y dejamos que  enfrié se podrá apreciar "lluvia de oro".


Confirmación de la plata

Separamos el líquido sobrenadante que supuesta-mente contienen la presencia de la plata, y distribuimos la muestra en dos tubos:


Tubo No. 1

Añadimos KI 0.5 M; donde se formo AgI, observando una coloración Amarilla .

Tubo No. 2

Finalmente añadimos HNO₃ concentrado, donde obtuvimos un precipitado lechoso y de color blanco.

Resultados obtenidos

Finalmente lavamos los materiales

16. Elabora un resumen  en el que se identifique la siguiente información.

Los cationes que conforman el grupo I son 3: Plata (I), Plomo (II) Y Mercurio (I).

Se identifican con el reactivo "HCl" ; ya que este reactivo al mezclarlo con la alícuota  se precipitan los cationes, formándose cloruros .

• AgCl
• PbCl₂
• Hg₂Cl₂

Se emplea una propiedad de compuesto químico porque en esta práctica ocupamos sustancias formadas por dos o mas elementos. Una característica de esta propiedad son las reacciones que se formaron.

La diferencia es que en una separación e identificación preliminar solo se observa visualmente  lo que sucede o se realiza una acción simple  para que se pueda determinar algo, sin embargo en una separación e identificación  confirmatoria se tiene que realizar una confirmación científica que demuestre y compruebe los resultados que se pueden obtener.

Conclusión

En esta práctica realizamos la separación e identificación en una muestra, donde realizamos dos experiencias:

• La primera fue en una muestra, en la cual sabíamos  que existía: Ag+, Pb₂+, Hg₁ y tuvimos que tratar de separarlos e identificar los.
• La segunda fue en una muestra desconocida, en la cual sabíamos que existían los 3 cationes citados, dos de los 3 , uno o ninguno, para ello realizamos todas las muestras pertinentes para separar e identificar a los 3, y a si poder valorar los cationes existentes en dichas muestras.

Para la realización de esta práctica utilizamos la llamada " marcha sistemática o analítica", ya que esta nos ayudo fundamentalmente en separar por etapas sucesivas los distintos componentes de una mezcla hasta conseguir su total aislamiento en fracciones individuales.

            En esta práctica reconocimos el reactivo de grupo, para esto realizamos un método de centrifugar  en cada muestra, también se paramos el precipitado , posteriormente se volvía a centrifugar (la centrifugación a si como la separación de las muestras ocurrió   varias veces).


Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

• En la muestra problema o alícuota, se añadieron 5 gotas de HCl 2 M. Con este reactivo se precipitaron los cationes del grupo I; formandose los cloruros : AgCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
• Confirmación del Mercurio

El precipitado que contenía  el tubo de ensaye cambio a un tono negruzco o gris cuando agregamos unas gotas de NH₃. 2 M, esto es prueba suficiente de la presencia del mercurio.

• Confirmación de Plomo

La solución Plomo se distribuyo en dos tubos

• Al primer tubo le agregamos 3 gotas de K₂Cr0₄  0.5 M, donde se formo la siguiente reacción (Pb₂+CrO₄-PbCrO₄),resultando Cromato de Plomo (PbCrO₄),  y se pudo observar una coloración naranja/amarilla
• Al segundo tubo le agregamos 3 gotas de KI 0.5, donde se formo la siguiente reacción (Pb₂+I -PbI₂), resultando Yoduro de Plomo (PbI₂) y se pudo observar una coloración Amarilla, posteriormente si aplicamos calor y dejamos enfriar, se pudo apreciar " lluvia de oro"
• Confirmación de la Plata

Se separa el líquido sobrenanante y este contenía plata, la solución se separo en dos tubos de ensaye-

• Al primer tubo de añadimos KI 0.5 M, formándose la siguiente reacción (Ag+I- AgI),resultando Yoduro de Plata (AgI), donde se observo una coloración amarilla.
• Al  segundo tubo añadimos HNO₃ ( Ácido Nítrico ) concentrado, donde se pudo observa un precipitado lechoso y blanco.

Referencia Bibliográfica:

http://html.rincondelvago.com/separacion-e-identificacion-de-cationes-preparacion-de-disoluciones-y-volumetrias-redox.html