PRÁCTICA No. 2 ENSAYO A LA PERLA DE BORÁX


Centro de Bachillerato y Tecnológico Industrial y de Servicios No. 102

MODULO II

LABORATORISTA QUÍMICO

EJECUTA METIDOS DE ANÁLISIS CUALITATIVOS QUÍMICOS Y   MICROBIOLÓGICOS CON BASE EN LAS NORMAS

Submódulo  1

Emplea técnicas de análisis quimico cualitativo con base a normas

Titular:
Ing. Mónica Hernández Rosiles

Alumna:
Joseph Malinaly Paredes Peña

Práctica No.  2

ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX


OBJETIVO:

Emplear el ensayo a la perla de bórax como medio de identificar cationes por la coloración de la perla formada.

FUNDAMENTO

Estos ensayos se basan en el hecho de que el tetraborado sódico decahidratado,(Na2B4O710H29) mejor conocido como "bórax ", en el estado fundido reacciona  con los compuestos de diferentes metales formados por sustancias vidriosas de color característico.


Reactivos:

SALES

  • Cloruro de Estroncio (SrCl2)
  • Cloruro de Cromo (CrCl3)
  • Cloruro de magnesio (MgCl2)
  • Cloruro de Bario (BaCl2)
  • Cloruro de Calcio (CaCl2)
  • Cloruro de Potasio (KCl)
  • Bórax
  • Agua Destilada
  • Ácido colhídrico (HCl)




Realización de la prática




Se tomo el asa de
platino y se curvo en
forma de ojito.
Posteriormente se introdujo
en en HCl, después de haberse usada
es recomendable taparlo ya que por inhalación produce
 irritación en las mucosas, etc .

                               

 Se ha cerca a la llama, esto se 
repite hasta que no se
obtiene una coloración.

Con el asa caliente, se toma
una pequeña porción de bórax.               
Después se acerca a la zona de
 oxidación y esperar que la perla
forme.


 (es
 necesario etiquetar
las cucharas con su correspondiente cloruro).




Cuando la perla se haya 
formado y aun estando caliente
se toma
una porción de algún cloruro
 y se
debe llevar a la zona reductora  cerca
de la boca del
mechero
(repetir procedimiento).




ESQUEMAS Y OBSERVACIONES
En un alambre de platino, se dobla en redondo parara formar un pequeño anillo a través del cual pueda pasar una cerilla común.
El anillo se calienta en la llama e bunsen hasta quedar rojo y luego se introduce rpidamente  al bórax pulverizado. El polvo adherido se mantiene en la parte mas caliente de la llama; la sal se hincha al perder su agua de cristalización y luego se contrae dentro del anillo formando una perla vítrea  incolora, transparente que se compone de una mezcla de un meta-borato de sodio y anhídrico bórico.

Na2B4O7___2NaBO2(mas)B2O3
La perla se humedece y se toca la sustancia finamente pulverizada de modo que una pequeña cantidad de la misma se adhiere a la perla. Es importante emplear una pequeña cantidad de sustancia pues, de otro modo la perla se tornara  obscura y opaca por el calentamiento subsiguiente:

 La perla con la sustancia adherida se calienta primero en la llama reductora inferior, se deja enfriar y se observa el color. Después se calienta el la llama oxidante inferior, se deja enfriar y luego se observa el color. 

se obtienen los colores característicos con sales como: Estroncio, Potasio, Magnesio, entre otros




CONCLUSIONES 

Algunas sustancias fundidas  en el extremo del hilo de platino dan a la flama diferentes coloraciones, según las sustancias que se agregan en pequeña cantidad  y según el carácter oxidante o reductor de la llama empleada.



CUESTIONARIO 
1. Elabora un concentrado con los colores observados en la perla  con cada catión, en las zonas reductoras y oxidantes.


                             Magnesio (MaCl2)

 Cromo (CrCl2)
Bario (BaCl2)


 Estroncio (SrCl)



Calcio (CaCl2)





2. Escribe las reacciones de formaciones de óxidos y metaboros para cada catión.

-BaB2O4
-Mn3(BO3)2
- Sr3(BO3)2

-KBO2

-Cr3(BO3)2

-Ca3(BO3)2



3. Investiga la ficha Técnica del Tetraborato de sodio decahidratado.


4. Investiga una flama del mechero busen, indicando la zona reductora y zona oxidante con dos colores diferentes:



5.¿Cómo se realizan los ensayos sobre el carbón?
Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbón , Na2CO3) y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actué sobre la sustancia.
Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo mas fuertemente en dirección paralela al borde del pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.
Se puede observar los siguientes fenómenos:
  2. Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.
  3. Decrepitación.- Por rotuta violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.


Bibliográfias consultadas:

27/Sep/2015

Conclusiones y Observaciones:

www.monografiasquimica.com

Ficha del Tetraborado de Sodios Decahidratado:

http://reactivosmeyer.com.mx/pdf/reactivos/hds_2525.pdf

Imágenes:
https://www.google.com.mx/search?q=una+flama+del+mechero+indicando+zona+oxidante+y+reductora&rlz=1C1GTPM_esMX584MX584&es_sm=122&source

















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