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| Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial de Servicios No. 102 Modulo ll LABORATORISTA QUÍMICO EJECUTA MÉTODOS DE ANÁLISIS CUALITATIVOS QUÍMICOS Y MICRO-BIOLÓGICOS CON BASE A LAS NORMAS.
Submódulo 1
Emplea técnicas de análisis químico cualitativo con base a normas
Titular:
Ing. Mónica Hernández Rosiles.
Alumna:
Joseph Malinaly Paredes Peña
Tercer Semestre Grupo "A"
Práctica No. 1 |
IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA
Objetivo
- Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
- Conocer de donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
- Producir fuegos de distintos colores
- explicar los espectros a los alumnos de Bachilletaro
Introducción.
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica ( es la energía interna de un sistemas termodinamico en equilibrio que es proporcional a temperatura absoluta) y luminosa (es la
energía fracción percibida por la energía transportada por la luz,
especialmente, que la conducen a una serie de estados excitados).
Reactivos
- Etanol (C2H6O).
Sales
- Cloruro de Sodio (NaCl)
- Cloruro de Potasio (KCl)
- Cloruro de Estroncio(SrCl2)
- Cloruro de Bario (BaCl2)
- Cloruro de Calcio (CaCl2)
- Cloruro de Cobre (CuCl2)
Realización de la práctica:
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Se prepara en un vaso
de precipitado (una disolución saturada de cada sal en 10 ml de etanol). |
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Lavamos cada
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Después de haber
obtenido la disolución, se deposita en el pulverizador donde ya se encuentra agregada el agua destilada. |
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Posteriormente
se etiqueta cada pulverizador.
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Se ajusta la boquilla de cada pulverizador, después
cada pulverizador se coloca en la flama.
cada pulverizador se coloca en la flama.
Precauciones
ESQUEMAS Y OBSERVACIONES:
En la elaboración de esta práctica observe que los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama.Esta propiedad se utiliza para identificación de varios elementos METÁLICOS como el sodio, calcio, potasio, estroncio, entre otros.
La coloración en la llama se debe a un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos que tienen estos elementos.
para un elemento la coloración siempre es la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o en combinación.
ELEMENTO COLORACIÓN
SODIO AMARILLO
POTASIO ANARANJADO
ESTRONCIO ROJO CARMÍN
BARIO VERDE AMARILLENTO
CALCIO ROJO-ANARANJADO
COBRE AZUL BORNEADO DE VERDE
Conclusión:
En una mezcla cada elemento exhibe a la llama su propia coloración, independientemente de los demás componentes.
Por lo tanto, el color a llama para una mezcla de elementos estará compuesta por todos los colores en sus componentes. Ciertos colores sin embargo, son mas intensos y mas brillantes, enmascarando a aquellos elementos que son de menor intensidad.
El color amarillo del sodio, por ejemplo, apocará parcialmente a todos los demás.
CUESTIONARIO:
1.¿Que diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?
Un identificación preliminar es un ensayo de observar visualmente, mediante esto solo puedes obtener una conclusión preliminar de lo que puede pasar y en la identificación confirmatoria se deben realizar los procesos o pruebas para obtener un conforme resultado.
2.Define con tus palabras el termino "enmascaramiento"
El enmascaramiento es una vía comúnmente empleada para eliminar
interferencias,mediante la cual la especie interferente es transformada en otra
especie química que no altera la respuesta del analito (es un componente elemento, compuesto o ion).
3.¿Qué entiendes por "espectro de emisión"?
Que cada átomo de cualquier elemento (Sodio, Potasio, Estroncio, entre otros), cuando se calienta hasta la incandescencia, admite a la flama un color característico.
Que cada átomo de cualquier elemento (Sodio, Potasio, Estroncio, entre otros), cuando se calienta hasta la incandescencia, admite a la flama un color característico.
4.Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. Indica también las temperaturas que se alcanzan en ambas:
5. ¿Cual es la función del ácido clorhídrico en esta determinación?
Ya que los cloruros son volátiles e indicados para prender la llama, se utiliza el ácido clorhídrico para limpiar y prender la llama.
6.Investigas sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia:
COLORES:
Bario : El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.
Calcio : El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.
Potasio : El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.
Sodio: El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales; sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante que opaca frecuentemente a otros colores menos intensos.
Cobre: Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.
Estroncio : Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabilizar las mezclas de los fuegos artificiales.
Litio El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.
7. Elabora esquemas COLOREADOS de cada unos de los iones identificados.
6.Investigas sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia:
COLORES:
Bario : El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.
Calcio : El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.
Potasio : El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.
Sodio: El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales; sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante que opaca frecuentemente a otros colores menos intensos.
Cobre: Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.
Estroncio : Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabilizar las mezclas de los fuegos artificiales.
Litio El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.
7. Elabora esquemas COLOREADOS de cada unos de los iones identificados.
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| Cloruro de Cobre (CuCl2) Azul bordeado de Verde |
Datos obtenidos:
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| Cloruro de Sodio (NaCl) Amarillo |
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Cloruro de Estroncio (SrCl2) Rojo Carmin
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| Cloruro de Calcio (CaCl2) Rojo-Anaranjado |
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| Cloruro de Bario (BaCl2) Verde- Amarillento |
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| Cloruro Potasio (KCL) Anaranjado Referencias Bibliográficas consultadas: 27/Sep/2015 Conclusiones y Observaciones: http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/ensayos-via-seca.shtml Pregunta 3: "Espectro de emisión" https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081201161354AA5WAM7 Sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones de los artificiales: http://www.todopetardos.com/foro/index.php?topic=5060.0 |
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